| Titre : | La cinétique de séchage à convection forcée de la pâte de tomate |
| Auteurs : | Leila Zaidi, Auteur ; Nacer Chouchane, Directeur de thèse |
| Type de document : | Monographie imprimée |
| Editeur : | Biskra [Algerie] : Université Mohamed Kheider, 2013 |
| Format : | 54p / 30CM |
| Accompagnement : | CD |
| Langues: | Français |
| Langues originales: | Français |
| Résumé : |
L’étude de l'extraction liquide- liquide des cations métalliques par différents acides carboxyliques a été faite par de nombreux auteurs. En effet, de tels agents offrent par la présence du groupement carboxylique, une sélectivité d'extraction en fonction du pH de la phase aqueuse. Nous nous somme intéressé à un dérivé, l'acide caprique.
Le partage de cet agent entre deux phases de force ionique 1 et le chloroforme en présence d'un agent synergique MIBK a fait l'objet de ce travail. L'utilisation de la méthode des pentes a permis de déterminer la stœchiométrie de l'espèce organométallique extraite, il s'agit d'un complexe du type NiL2org. Dans le but d'amélioration de l'extraction du Nickel, il est donc plus intéressant de s'orienter vers un mélange comprenant un acide caprique et un agent synergique comme MIBK. En effet, ce type de mélange a une cinétique d'extraction du Nickel (II) plus rapide et cela pour des pH relativement acides. Mots clés : Extraction liquide-liquide, acide caprique, MIBK, Nickel (II), Synergie. |
| Sommaire : |
Introduction générale …………………………………………………………...... 01
Chapitre I : généralités sur l’extraction liquide-liquide des métaux I .1. INTRODUCTION…………………………………………….......………………… 03 I.2. L'EXTRACTION LIQUIDE-LIQUIDE…………………………..………………. 03 I.3. PRINCIPE DE BASE DE L'EXTRACTION LIQUIDE-LIQUIDE……………………………………………………………………………….. 04 I.3.1. Grandeurs De L'extraction …………………………………………………….. 05 I.3.1.1. Expression du partage ………………………………………………….. 05 I.3.1.2. Efficacité de l’extraction ………………………………………………. 07 I.3.1.3. Facteur de séparation …………………………………………………… 08 I.3.1.4. Constante de dimérisation ……………………………………………... 08 I.3.1.5. Pureté ………………………………………………………………….. 09 I.4. CLASSIFICATION DES DEFERENTS SYSTEMES D'EXTRACTION……... 09 I.4.1 Extraction par solvatation ……………………………………………………… 10 I.4.2. Extraction par échange de cations …………………………………………….. 11 I.4.3. Extraction par échange d’anions ………………………………………………. 12 I.4.4. Extraction par chélation ……………………………………………………….. 12 I.5. PHENOMENE DE SYNERGISME ET ANTAGONISME …………….……….. 13 I.5.1. Définition …………………………………………………………………….. 14 I.5.2. Système synergique ………………………………………………………….. 15 I.6. FACTEURS QUI INFLUENCENT SUR L’EXTRACTION DES METAUX ….. 16 I.6.1. Influence de la nature du chélateur ………………………………………….. 16 I.6.2. Influence de la concentration d'extractant …………………………………… 17 I.6.3. Influence du pH ……………………………………………………………... 17 I.6.4. Influence de la nature du métal ……………………………………………… 18 I.6.5. Influence du solvant …………………………………………………………. 18 I.7. DILUANTS ET LEUR ROLE ………………………………..………………….…. 18 I.8. APPLICATION DE L'EXTRACTION LIQUIDE-LIQUIDE …………………… 21 I.9. AVANTAGES ET INCONVENIENTS …………………………………………… 22 Chapitre II : Rappels sur les complexes des métaux de transition II.1. METAUX DE TRANSITION ………………………………………..…………… 23 II.1.1 Définition …………………………………………………………………….. 23 II.1.2. Propriétés physiques et chimiques …………………………………………… 24 II.1.3. Structure électronique ……………………………………………………….. 25 II.2. COMPLEXE DES METAUX DE TRANSITION ………………………………. 25 II.2.1. Complexe ……………………………………………………………………. 25 II.2.1.1. Définition …………………………………………………………...... 25 II.2.1.2. Propriétés …………………………………………………………….. 26 II.2.1.3. Géométrie de complexe ……………………………………………… 26 II.2.1.4. Classification des complexes ……………………………………….. 26 II.3. PRINCIPAUX TYPES DE COMPLEXES ORGANOMETALLIQUES ………. 27 II.4. NICKEL ……………………………………...…………………………………….. 29 II.4.1. Historique ……………………………………………………………………. 29 II.4.2. Nickel dans la nature ………………………………………………………… 29 II.4.3. Propriété physiques et chimiques …………………………………………… 30 II.4.4. Utilisation du nickel …………………………………………………………. 31 II.4.5. Composés de nickel …………………………………………………………. 32 II.4.6. Complexe du nickel …………………………………………………………. 33 II.4.7. Risque et effet sur environnement …………………………………………… 34 II.4.7.1. Risque ………………………………………………………………. 34 II.4.7.2. Effet sur l’environnement ………………………………………….. 35 Chapitre III : Partie expérimentale III.1. INTRODUCTION ………………………………………………...……..………. 36 III.2. TECHNIQUES ET APPAREILLAGES UTILISES ………………………….. 36 III.3. PRODUITS UTILISES ………………………..……………………………...….. 37 III.3.1. Préparation d’une solution 400 ppm de sulfate de nickel (NiSO4 ,6H2O)… 37 III.4. EXTRACTION ET PROCEDURE ANALYTIQUE …………………..……… 38 III.5. DISCUSSION DES RESULTATS ………………………………………...……. 39 III.5.1. Extraction du métal ………………………………………………………... 39 III.5.2. Extraction du nickel par la l’acide caprique ……………………………….. 39 III.5.2.1. Efficacité de l’extraction ……………………………………...…… 39 III.5.2.2.Effet du pH …………………………………………………….…… 40 III.5.2.3. Effet de la concentration d’extractant ………………...…………… 42 III.5.3. Etude de l’effet synergique de MIBK …………………………………..… 43 III.5.3.1. Effet de PH ………………………………………………………. 43 III.5.3.2. Effet de la concentration de MIBK ……………………………… 46 Conclusion générale …………………………………………………………...… 48 Références bibliographiques |
Disponibilité (1)
| Cote | Support | Localisation | Statut | Emplacement | |
|---|---|---|---|---|---|
| M/2093 | Memoire master | BIB.FAC.ST. | Empruntable | Salle de mémoires et de théses |
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