| Titre : | Chimie tout en un : mpsi ptsi |
| Auteurs : | Bruno Fosset, Auteur |
| Type de document : | Monographie imprimée |
| ISBN/ISSN/EAN : | 978-2-10-059845-8 |
| Langues: | Français |
| Sommaire : |
TABLE DES MATIÈRES
3 Nombres quantiques, notion d’orbitale atomique . . . . . . . . . . . . . . . . 88 3.1 Nombres quantiques n, , m . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 88 3.2 Notion d’orbitale atomique ; dégénérescence . . . . . . . . . . . . . 89 4 Atome polyélectronique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 90 4.1 Le spin de l’électron . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 91 4.2 Configuration électronique des atomes et des ions . . . . . . . . . . . 92 5 Classification périodique des éléments . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 101 5.1 Genèse du tableau périodique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 102 5.2 Aspect général de la classification périodique . . . . . . . . . . . . . 102 5.3 Métaux et non-métaux, métalloïdes . . . . . . . . . . . . . . . . . . 105 5.4 Configuration électronique et classification périodique . . . . . . . . 105 6 Évolution de quelques propriétés atomiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . 111 6.1 Énergie d’ionisation et affinité électronique . . . . . . . . . . . . . . 111 7 Étude de quelques familles de la classification . . . . . . . . . . . . . . . . . 116 7.1 Les éléments du bloc s . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 116 7.2 Les éléments du bloc p . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 117 7.3 Les éléments du bloc d . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 119 8 Mise en œuvre expérimentale . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 119 8.1 Combustion de quelques corps simples dans le dioxygène . . . . . . 119 8.2 Propriétés réductrices des alcalins et des alcalino-terreux . . . . . . . 121 8.3 Propriétés chimiques des dihalogènes et des halogénures . . . . . . . 121 Synthèse . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 124 Activité documentaire : les radionucléides . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 125 Exercices . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 131 Corrigés . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 138 3 Modèle de LEWIS des molécules et des ions 147 1 Association d’atomes : molécules et ions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 147 1.1 Stabilité des structures polyatomiques ; énergie de liaison . . . . . . . 147 1.2 Géométrie des molécules et des ions . . . . . . . . . . . . . . . . . . 148 2 Modèle de LEWIS des molécules et des ions . . . . . . . . . . . . . . . . . . 149 2.1 Introduction : les modèles de la liaison chimique . . . . . . . . . . . 149 2.2 Électrons de valence des atomes des blocs s et p . . . . . . . . . . . . 150 2.3 Octet des composés monoatomiques stables . . . . . . . . . . . . . . 150 2.4 Partage des électrons de valence ; symbolisme de LEWIS . . . . . . . 151 2.5 Règle de l’octet . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 151 2.6 Les symboles de LEWIS . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 152 2.7 Nombre total d’électrons et de paires de valence . . . . . . . . . . . 152 2.8 Représentation de LEWIS des molécules simples . . . . . . . . . . . 153 2.9 Liaisons multiples . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 154 2.10 Composés déficients en électrons . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 155 2.11 Charges formelles . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 156 2.12 Composés présentant des électrons célibataires . . . . . . . . . . . . 159 2.13 Dépassement de la règle de l’octet ; hypervalence . . . . . . . . . . . 160 ii TABLE DES MATIÈRES 2.14 Molécules possédant des atomes du bloc d . . . . . . . . . . . . . . 163 2.15 Représentations de LEWIS et réactivité chimique . . . . . . . . . . . 164 3 Mésomérie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 164 3.1 Plusieurs représentations de LEWIS possibles . . . . . . . . . . . . . 164 3.2 Délocalisation des électrons . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 164 3.3 Formes mésomères et structure électronique . . . . . . . . . . . . . . 165 3.4 Symbole de mouvement électronique . . . . . . . . . . . . . . . . . 166 3.5 Système conjugué et longueur de liaison . . . . . . . . . . . . . . . . 168 4 Polarité des molécules . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 169 4.1 Notion de moment dipolaire électrostatique . . . . . . . . . . . . . . 169 4.2 Moment dipolaire d’une distribution de charge . . . . . . . . . . . . 170 4.3 Moment dipolaire des molécules diatomiques . . . . . . . . . . . . . 170 4.4 Molécules polyatomiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 171 4.5 Influence de la géométrie sur le moment dipolaire . . . . . . . . . . . 171 Synthèse . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 173 Exercices . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 174 Corrigés . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 179 4 Cinétique chimique 189 1 Concepts fondamentaux de la cinétique chimique . . . . . . . . . . . . . . . 189 1.1 Système considéré . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 189 1.2 Vitesse de formation d’un produit, de disparition d’un réactif . . . . . 190 1.3 Vitesse de réaction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 191 1.4 Équation empirique de vitesse, notion d’ordre . . . . . . . . . . . . . 192 1.5 Types de réactions chimiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 194 2 Méthodes expérimentales . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 195 2.1 Méthodes physiques et chimiques en cinétique . . . . . . . . . . . . 195 2.2 Exemples de méthodes physiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 197 3 Analyse des résultats expérimentaux . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 200 3.1 Méthode différentielle . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 200 3.2 Méthode des vitesses initiales . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 202 3.3 Méthode d’intégration . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 203 3.4 Temps de demi-réaction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 208 3.5 Analyse des données . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 210 4 Influence de la température sur la vitesse . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 212 4.1 Résultats expérimentaux . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 212 4.2 Équation d’ARRHÉNIUS . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 213 4.3 Autres facteurs influençant la vitesse des réactions . . . . . . . . . . 216 Synthèse . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 218 Activité documentaire : notions de mécanisme réactionnel . . . . . . . . . . 219 Exercices . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 228 Corrigés . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 236 iii |
Disponibilité (3)
| Cote | Support | Localisation | Statut | Emplacement | |
|---|---|---|---|---|---|
| S8/1766 | Livre | BIB.FAC.ST. | Empruntable | Magazin | |
| S8/1766 | Livre | BIB.FAC.ST. | Empruntable | Magazin | |
| S8/1766 | Livre | BIB.FAC.ST. | Empruntable | Magazin |
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