| Titre : | Extraction, synthèses et études structurales des complexes de Cu(II), Co(II) et Ni(II) par l’acide caprique |
| Auteurs : | Rehali, Hanane, Auteur ; Djamel Barkat, Directeur de thèse |
| Type de document : | Monographie imprimée |
| Editeur : | Biskra [Algerie] : Université Mohamed Khider, 2018 |
| Langues: | Français |
| Mots-clés: | MOTS-CLES : acide caprique,cuivre (II),nickel(II),cobalt(II),DRX,complexes,oxyde mixte. |
| Résumé : |
RESUME :
Ce travail porte sur l’extraction du cuivre(II), cobalt(II) et nickel (II) en milieu sulfate par l’acide caprique dans le chloroforme. Cette étude a été établie en fonction du pH et de la concentration du ligand. L’extraction du métal est proportionnelle au pH du milieu aqueux et de l’extractant. On a montré en utilisant la méthode analytique des pentes que les stœchiométries des complexes extraits dans la phase organique sont du types [ML2(HL)2] .2H2O (M: Co (II); Cu (II) et Ni (II) ; HL: acide caprique. L’efficacité du cuivre(II) est meilleure que celle du nickel (II) et cobalt(II) . Cette tendance a été confirmée par les constantes d’extraction numérique calculées pour chaque cation métallique. Les complexes organométalliques extraits à l’état solide du cuivre (II), cobalt (II) et nickel (II) ont été préparés par voie extractive et analysés par des méthodes physico-chimiques. Les complexes sont été caractérisés à l'aide de l'analyse élémentaire, les mesures de la conductance et la spectroscopie électronique UV- Visible. La géométrie des espèces extraites est de type octaédrique. Les spectres infrarouges confirment la présence de la structure bidentée dans tous les complexes. Le comportement thermique des complexes a été étudié par thermogravimétrie (DTG) et l'analyse thermique différentielle (DTA). Les produits de décompositions finales sont des oxydes : CuO etCu2O pour le complexe du cuivre, NiO pour le complexe du nickel, CoO4pour le complexe de cobalt et NiCo2O4 pour le complexe mixte. ABSTRACT : This work deals with the extraction of copper (II), cobalt (II) and nickel (II) in sulphate medium by capric acid in chloroform. This study was based on the pH and concentration of the ligand. The extraction of the metal is proportional to the pH of the aqueous medium and the extractant. The stoichiometry of complexes extracted in the organic phase is of the type [ML2(HL)2] .2H2O (M: Co (II), Cu (II) and Ni (II). The efficiency of copper (II) is better than that of nickel (II) and cobalt (II) This trend has been confirmed by the numerical extraction constants calculated for each metal cation. The organometallic complexes extracted in the solid state of copper (II), cobalt (II) and nickel (II) were prepared by extractive method and analyzed by physicochemical methods. The complexes are characterized using elemental analysis, conductance measurements and UV-visible electron spectroscopy. The geometry of the extracted species is of the octahedral type. Infrared spectra confirm the presence of the bidentate structure in all complexes. The thermal behavior of the complexes was studied by thermogravimetry (DTG) and differential thermal analysis (DTA). The final decomposition products are oxides: CuO and CuO 2 for the copper complex, NiO for the nickel complex, Co3O 4 for the cobalt complex and NiCo2O 4 for the mixed complex. |
| Sommaire : |
INTRODUCTION GENERALE………………………………………………….............1
CHAPITRE I : I GENERALITE ET RAPPELS BIBLIOGRAPHIQUES SUR L’EXTRACT)ON LIQUIDE- LIQUIDE DES METAUX. I -1 - GENERALITES SUR L'EXTRACTION LIQUIDE- LIQUIDE METAUX I.1.1. Définition ………………………………………………………………………………...4 I- 2-PRINCIPE DE BASE DE L’EXTRACTION LIQUIDE- LIQUIDE…………….....5 I-3.PARAMETRE DE L’EXTRACTION………….......………………………………......7 I.3-1- Expression du partage…………………………………………………………………....7 I.3.2. Facteur de séparation..... ………………………………………………………..............10 I.3.3.Efficacité d’une l’extraction……………………………………………………….........10 I.4.CLASSIFICATION DE L’EXTRACTION……………………………………............11 I.4.1. Extraction physique....................................................................................................... ...11 I.4.2. Extraction par réaction chimique .....................................................................................12 I.4.2.1.Extraction par solvatation ……………………………………………..………............13 I.4.2.2.Extraction par échange de cation…………………………………….………...............13 I.4 .2.3.Extraction par échange d’anion ………………………………………….….…...…...14 I.4.2.4.Extraction par chélation ……………………………………….…...…………......…...15 I.5.LES DILUANTS ET LEUR ROLE………………………………………………........16 I.5.1.Propriété des solvants ......................................................................................................17 SOMMAIRE Moment dipolaire..........................................................................................................17 Constante diélectriques.................................................................................................17 I.5.2.Classement des solvants...................................................................................................19 1.5.2.1. Les solvants polaires ...................................................................................................19 I.5.2.2. Les solvants apolaires ........................................................................................ .........20 I.6 MELANGES D’EXTRACTANTS ET LE SYNERGISME……………………..….....20 I.6.1.Définition…………………………………………………………………...…………...20 I.6.2. Système synergique …… .....……………………………………………………….......21 1.7. APPLICATION INDUSTRIELS SUR L’EXTRACTION LIQUIDE-LIQUIDE....22 Avantages et des inconvénients de l’extraction liquide - liquide………………… .....24 I.8 IMPACT SUR LA SANTE…………………......…………………………………...........25 I.9 CONTAMINATION D’ENVIRONNEMENT…......……………………………...........25 I.10. RAPPELS BIBLIOGRAPHIQUES SUR L’EXTRACTION DES METAUX PAR LES PRINCIPAUX EXTRACTANTS...............…………………………….........................26 I.10.1 Composés azotés …………………………………………………………………...........26 I.10 .2.Composés oxygénés…………………………………………………………………......33 I.10.3 Composés organophosphorés…………………………………………………….............35 I.10.4. l’extraction liquide-liquide des métaux par l’acide caprique……………………...........42 I.11. RAPPELS BIBLIOGRAPHIQUES SUR LA SYNTHESE ETCARACTERISATION DES COMPLEXES ORGANOMETALLIQUES..................................................................47 I.12. CARACTERISTIQUE DES METAUX LOURDS ....................................................49 I.12.1 Le cuivre...........................................................................................................................49 SOMMAIRE I.12.2. Le cobalt..........................................................................................................................51 I.12.3 Propriétés physico-chimiques de nickel...........................................................................52 CHAPITRE II: EXTRACTION DE Cu(II), Co(II) ET Ni(II) EN MILIEU SULFATE PAR L’AC)DE CAPR)QUE II.1. CARACTERISTIQUE DE L’ACIDE CAPRIQUE..……….....................................55 II.1.1.Propriétés physiques ......................................................................................................55 II. 2. PARTIE EXPERIMENTALE.....................................................................................57 a.Produits et solutions dans la phase aqueuse ..........................................................................57 b . Produits et solutions dans la phase organique .....................................................................57 c. Technique et appareillage......................................................................................................57 d. Procédure analytique de l'extraction....................................................................................57 II. 3.RESULTATS ET DISCUSSION..................................................................................58 II .3.1.Traitement générale de l’extraction des métaux divalents par l’acide caprique...........58 II .3.2.Extraction du cuivre (II) par l’acide caprique...............................................................60 II.3.2.1.Effet du pH .................................................................................................................60 II. 3.2. 2. Effet de la concentration de l’acide caprique........................................................... 62 II.3.3.Extraction du cobalt (II) par l’acide caprique................................................................64 II.3.3.1.Effet du pH .................................................................................................................64 SOMMAIRE II.3.3.2. Effet de la concentration de l’extractant....................................................................66 II.3. 4. Extraction du nickel (II) par l’acide caprique ................................ ...........................69 II.3.4.1.Effet du pH..................................................................................................................70 II.3.4.2. Effet de la concentration de l’extractant.....................................................................72 CHAPITRE III SYNTHESES ET ETUDES STRUCTURALES DES COMPLEXES Cu(II), Co(II) ET Ni |
Disponibilité (1)
| Cote | Support | Localisation | Statut | Emplacement | |
|---|---|---|---|---|---|
| TH/0851 | Thèse de doctorat | BIB.FAC.ST. | Empruntable | Salle de mémoires et de théses |
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